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염화수소는 일반적으로 염산으로 물에 용해되어 판매됩니다. 그러나 주위 온도와 대기압 조건에서는 물에 잘 녹지 만 가스입니다. 기체 혼합물에서 HCl의 온도와 분압 (즉, 같은 부피를 차지하는 기체 만 있다면 압력)을 알면 HCl의 몰수를 결정할 수 있으므로 수소 원자.
지침
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이상 기체 화학식 PV = nRT에서 P가 압력이고, V가 부피이고, R이 몰 켈빈 몰당 0.08206 대기 리터이고, T가 켈빈 온도임을 상기한다. 켈빈은 섭씨 또는 화씨 온도계와 달리 영점이 절대 영도에 해당되므로 일반적으로 과학에서 사용되는 온도 측정 값입니다.
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온도 측정을 켈빈으로 변환하십시오. 알려진 온도가 섭씨 인 경우 273.15도를 추가하여 켈빈으로 변환하십시오. 온도가 화씨 인 경우 섭씨 32도를 빼고 5/9를 곱하여 섭씨로 변환 한 다음 273.15를 더하여 켈빈으로 변환하십시오.
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두더지의 수인 n에 대한 이상 기체 방정식을 풀어 라. PV = nRT이므로 양면을 RT로 나누면 방정식은 n = PV / RT가됩니다.
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방정식에 분압, 부피 및 온도 값을 입력하십시오. 압력은 기압이 있는지 확인하십시오. 부분 압력 측정이 psi 단위 인 경우 0.05805 atm / 파스칼 값을 곱하여 atm으로 변환 할 수 있습니다.
예 : 온도가 295 켈빈이고 HCl 가스 혼합물이 2.0 리터를 차지한다고 가정합니다. 이 혼합물에서 HCl의 분압은 0.20 기압이다. 얼마나 많은 몰의 HCl이 존재합니까? n = PV / RT이므로 n = (0.20) (2.0) / (0.08206) (295) = 0.40 / 24.2 = 0.017 몰의 HCl로 알려져있다.
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각각의 HCl 분자는 하나의 수소 원자를 포함한다는 점에 유의하십시오. 따라서, HCl의 몰수는 존재하는 수소의 몰수와 동일하다. 그러므로,이 예에서, 결과는 0.017 몰의 수소이다.
어떻게
- 혼합물의 총 압력과 존재하는 가스의 몰수를 알면 HCl의 몰수를 약간 더 간단하게 계산할 수 있습니다. HCl의 분압을 가스의 전체 압력으로 나누고 그 결과에 가스 몰수를 곱하여 HCl의 몰수를 얻는다.
공지 사항
- 결과는 근사치에 불과합니다. HCl은 상대적으로 작은 분자이기 때문에 좋은 근사값입니다. 이상 기체 방정식은 제한 법칙입니다. 즉, 문제의 분자가 더 작을 때 얻은 결과가 더 정확하고 그 사이의 상호 작용 약해진다.
필요한 것
- 연필
- 종이
- 계산기
