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실험실은 화학 용액의 농도를 나타 내기 위해 벌크 백분율과 몰 농도를 모두 사용할 수 있습니다. 두 가지 모두 솔루션의 강도를 설명하지만, 여러 가지면이 있습니다. 부피 별 질량 백분율은 용액 100ml 당 화학 물질의 그램을 나타내며, 몰 농도는 용액 1 리터당 화학 물질의 몰수를 제공합니다. 몰은 특정 수의 원자 또는 분자를 나타내는 단위입니다 : 6.02 x 10-23. 화학 물질 그램 단위의 분자량을 알고있는 경우 백분율을 몰 농도로 변환 할 수 있습니다.
지침
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용액에 존재하는 물질의 화학식을 적어 라. 이 공식은 화합물의 원소와 그 원소의 분자에 존재하는 각 원소의 원자량을 명시합니다. 그것이 염분 용액 인 경우, 예를 들어, 염화나트륨의 화학 공식 NaCl이 기록 될 수 있습니다.
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화학 성분의 각 원소의 원자량을 찾습니다. 주기율표에서 이러한 질량을 찾는 것이 가능합니다. 이 예에서 나트륨 (Na)의 원자 질량은 22.99이고 염소 (Cl)의 원자 질량은 35.45입니다.
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각 원소의 원자 질량에 화합물 분자 당 원소의 원자 수를 곱하십시오. 이러한 곱셈의 모든 곱을 더합니다. 얻어진 값은 분자량 (g)을 1 몰당 그램 단위로 나타내야한다. NaCl의 경우 분자 당 1 개의 나트륨 원자와 1 개의 염소 원자가 존재합니다. 따라서 계산은 다음과 같습니다.
(1) * (22.99) + (1) * (35.45) = 1 몰당 58.44 그램.
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백분율 농도에 10을 곱하십시오. 부피 당 질량 백분율은 용액 100 mL 당 화학 물질의 그램이기 때문에이 계산은 1 리터에 1000 mL가 있으므로 용액 1 리터당 화합물의 그램을 제공합니다. NaCl 용액이 12 %이면 120g / L의 NaCl을 결정하기 위해 10을 곱해야합니다.
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분자량에 의해 계산 된 그램 값을 그램의 그램으로 나눕니다. 이 계산은 용액 1 리터당 화학 화합물의 몰수를 나타내며, 이는 몰 농도의 정의입니다. 이 시점에서 몰 농도의 원래 비율 농도가 변환되었습니다. 실시 예 NaCl 용액의 경우, 120 g을 58.44 g / mol로 나눔으로써 2.05의 몰 농도를 산출 하였다.
어떻게
- 다른 유형의 농도가 있기 때문에 백분율 농도가 부피당 질량 백분율로되어 있는지 확인하십시오.
필요한 것
- 주기율표
- 계산기
