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산성 화합물에는 세 가지 다른 정의가 있습니다. Arrhenius의 정의는 산성 화합물이 H +를 이온으로 해리한다는 것입니다. Bronsted Lowery는 산성 화합물을 양성자를 기증하는 것으로 정의합니다. 루이스 (Lewis)는 어느 산성 화합물이 전자를 받아들이는지를 정의합니다. 산성 화합물에서 원자의 산도를 결정하는 방법을 아는 것이 중요합니다. 그렇게함으로써 어떤 화합물이 강하고 약하다는 것을 알 수 있기 때문입니다.
지침
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산성 pKa를 분석하십시오. PKa는 음의 대수 산 해리 상수로 산이 얼마나 약하고 강한지를 이해하는 데 도움이됩니다. pKa 값이 높을수록 산도가 약합니다. pKa 값이 낮을수록 강해집니다. 예를 들어, 트리클로로에 탄산은 pKa가 0.65이고에 탄산이 4.76이다. 따라서 트리클로로에 탄산은에 탄산보다 강하다.
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산성 화합물의 구조를 조사하십시오. 화합물의 구조를 그리거나 온라인 또는 화학 서적으로 볼 때 원자의 산성도를 더 잘 이해할 수 있습니다. 예를 들어,에 탄산의 구조는 CH 3 COOH이다. 올바른 탄소는 산소에 이중 결합을하고 서로에게 단순한 결합을합니다.
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H + 원자를 제거한 이온을 그립니다. 이온의 구조는 생성 된 화합물의 안정성을 분석하는 데 도움을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 에탄 산이 양성자를 잃으면 그 화합물의 결과는 CH3 COO-입니다. 이것은 하나의 산소와 이중 결합을 가진 탄소와 산소와 이중 결합을 갖는 탄소를 보여주고 서로 단순한 공명 구조로 나타낼 수 있습니다. 이것은 실제 결합이이 두 구조의 평균 인 방법을 나타내며, 이는 음전하가 두 산소 원자 모두에 비확산된다는 것을 의미합니다. 재배치 양이 많을수록 화합물의 산이 많아집니다.
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어떤 작용기가 산성 화합물의 일부인지 결정하십시오. 메틸 같은 일부 작용기는 덜 산성 인 화합물에 원자를 남긴다. 그 이유는 메틸, CH3 그룹이 전자를 멀리 밀어내는 경향이있어 이온이 수소와 더 쉽게 결합하기 때문입니다. 할로겐과 같은 일부 기능성 그룹은 전자를 끌어 당겨서 비 국부 화를 증가시키고 원자를 더 산성으로 남겨 둡니다.
어떻게
- 온라인 또는 화학 도서에서 pKa 값을 찾을 수 있습니다.
