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원자는 양성자, 전자 및 중성자를 포함합니다. 양성자에는 양전하가 있고 전자에는 음전하가 있습니다. 모든 원자는 중성 전하를 가지므로 전자 수는 항상 양성자 수와 같습니다. 후자는 원자 번호로 알려진 화학 원소의 특성에서 기인합니다. 그러나 이온 플레어 분자는 음극 또는 양극 차트를 포함 할 수 있습니다 (예 : CO3 (-2) 또는 NH4 (+)). 이온의 존재는 화학 반응 동안 물질이 전자를 잃거나 얻음을 나타냅니다. 예를 들어, 분자 KNO3의 전자 수와 SO4 (-2) 이온의 음전하를 계산합니다.
지침
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화학 화학식을 분석하고 그것을 구성하는 원소의 유형과 각각의 원자 수를 적는다. 첫 번째 예인 KNO3은 칼륨 (K-1 원자), 질소 (N-1 원자) 및 산소 (O-3 원자)를 포함합니다. 두 번째 예. SO4 (2-)는 황 원소 (S-1 원자)와 산소 (O-4 원자)를 함유하고있다.
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화학 원소 주기율표 (Sources 참조)를 참조하여 화학 원소 기호 위에 나타나는 숫자 인 1 단계에서 확인 된 각 원소의 전체 원자 번호를 찾으십시오. 이 예에서 칼륨 (K), 질소 (N), 산소 (O) 및 황 (S)의 원자 번호는 각각 19, 7, 8 및 16입니다.
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요소의 원자 번호에 원자 수를 곱하십시오 (1 단계 참조). 분자의 모든 원소에 대해이 과정을 반복 한 다음 모두를 추가하여 전자 수를 계산합니다. 첫 번째 예에서 KNO 3의 전자 수는 (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50입니다. SO4 (2-)의 전자 수는 (16 × 1) + (8 × 4) = 48이다.
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이온이 양전하를 띠거나 음이되면 단계 3에서 얻은 전자 수의 값을 뺍니다. 분자가 중립 인 경우이 단계를 건너 뜁니다. 이 예에서는 SO4 (2-)만이 이온입니다. 음전하가 2입니다.이 값을 3 단계에서 찾은 합계에 더하여 해당 분자의 총 전자 수를 결정하십시오 : 48 +2 = 50.
필요한 것
- 계산기
- 화학 원소 주기율표
