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염산은 강한 무기산과 강력한 화학 시약입니다. 산업 및 실험실에서 염산은 일반적으로 매우 농축 된 용액으로 판매되며, 약한 용액으로 또는 특정 농도에 도달 할 때까지 희석 될 수 있습니다. 상업적으로 muriatic acid라는 이름으로도 발견 할 수 있습니다. 염산 희석 작업은 수행하기 쉽다고 생각할 수 있지만, 고농축 일 때 독성 및 질식 증기를 방출한다는 사실을 인식하는 것이 중요합니다. 배기 후드 또는 기타 환기가 잘되는 장소에서 적절한 보호 장비를 사용하여 절차를 수행해야합니다.

지침

고농도의 염산은 독성 증기를 방출한다. (Jupiterimages / Photos.com / 게티 이미지)

1. 염산 용액의 질량 %를 적어 둡니다. 백분율은 %로 표시됩니다. 즉, 염산의 그램 단위의 질량을 용액 100 그램으로 나눈 값입니다. 이 값은 일반적으로 30 ~ 40 % 범위입니다.

2. 1 몰당 36.46 그램으로 나뉜 백분율을 나눕니다. 예를 들어, 질량 백분율이 36 %라면 36을 36.46으로 나누어 100 그램의 용액에 대해 0.9874 몰을 구하십시오.

3. 10에서 찾은 결과를 곱하여 킬로그램 당 몰로 변환 한 다음 그 수에 솔루션의 밀도를 곱하십시오. 밀도는 이전에 설정되어 있어야하지만, 그것이 오지 않는다면 다음을 고려하십시오. 1) 30 % 질량 비율은 1.15kg / L입니다. 2) 30 % 이상의 각 백분율 포인트에 대해, 1 리터 당 0.005 킬로그램을 더해야합니다.

   이 경우 질량 백분율이 36 %이므로 밀도는 (1.15 + 6 x 0.005) = 1.18 kg / L입니다. 먼저 곱셈을 계산 한 다음 덧셈을 계산하십시오.

   예제를 살펴보면, 0.9874에 10을 곱하고, 리터당 1.18kg을 곱하면, 용액의 1 리터당 11.65 몰의 몰 농도를 알 수 있습니다.

4. 값 0.3을 고려하고 이전 단계에서 찾은 수로 나누어 필요한 농도의 HCl 농도를 결정합니다. 0.3의 값은 1 몰당 3 몰 (생성 될 몰 농도)에 0.1 리터 (도달 할 용액의 부피)를 곱한 결과이다.

   예제로 돌아가서, 0.3을 11.65 = 0.02575 리터 또는 25.75ml로 나눈 값. 이는 희석 된 용액의 제조를 위해 2575ml의 진한 염산 용액이 필요하다는 것을 의미합니다.

   
   

5. 고글과 장갑을 착용하십시오. 배기 후드가 정상적으로 작동하는지 확인하고 그 내부의 나머지 절차를 수행하십시오.

6. 눈금 실린더에 약간의 탈 이온수 (약 25ml)를 넣으십시오. 필요한 경우 유리 깔때기를 사용하십시오.

7. 비커에 염산 일부를 부은 후 단단히 덮으십시오. 이전에 계산 된 양과 거의 같은 양이 될 때까지 비커에 넣은 산을 눈금이 매겨진 비이커에 붓는다.

8. 유리 깔대기를 용적 플라스크의 입에 넣습니다. 비이커에서 산을 바이알에 붓습니다. 탈 이온수를 사용하여 눈금 실린더의 벽을 헹구고이 물을 유리 병 자체에 붓습니다. 병을 덮고 조심스럽게 회전하여 혼합하십시오.

9. 메 니스 커스의 바닥이 병 100ml를 표시하는 선에 도달 할 때까지 병을 뚜껑을 열고 더 많은 탈 이온수를 추가합니다. 다시 테이프로 붙이고 다시 섞는다. 바이알은 이제 HCl 3 몰 용액 100ml를 함유하고 있습니다. 비이커에 남아있는 과량의 HCl은 위험한 물질이기 때문에 실험실의 안전 규정에 따라 버려야합니다.

어떻게

• 졸업 된 시험관은 합리적인 수준의 정확성을 제공합니다. 보다 정확한 부피를 측정하려면 부피 측정 피펫을 사용하는 것이 좋습니다.

필요한 것

• 배기 후드
• 장갑과 고글
• 100 ml 부피 플라스크
• 탈 이온수
• 진한 염산
• 비커
• 대학원 시험
• 유리 깔때기