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• 산과 염기
• 산화제
• 위생 수
• 황산
• 표백제 및 황산
• 표백제 및 염소 가스

표백제는 차아 염소산 나트륨과 물의 용액입니다. 황산이 표백제와 혼합되면 염소 가스가 생성됩니다. 이 반응은 하이포 아 염소산의 강력한 산화 특성과 결합 된 알칼리에서 산으로 용액의 pH 변화의 함수입니다.

산과 염기

산은 다른 화합물에 수소 이온 (H +)을 제공하는 화합물입니다. 수소 이온을받는 화합물을 염기라고합니다. 순수한 물의 정상적인 pH 측정 값은 7.0입니다. 산성 화합물이 물에 용해되면 결과 용액의 pH는 7.0 미만입니다. 염기 또는 알칼리성 화합물이 물에 용해되면 용액의 pH는 7.0 이상입니다.

산화제

산화제는 전자 친화력이 높은 화합물입니다. 산화-환원 (또는 산화 환원) 반응에서 산화제는 전자를받는 반면 환원제는 전자를 잃습니다.

위생 수

차아 염소산 나트륨 (NaClO)은 안정화 된 형태의 염소입니다. 집에서 사용하는 표백제는 일반적으로 물과 혼합 된 차아 염소산 나트륨 3 ~ 6 %를 함유하고 있습니다. 물에 차아 염소산 나트륨을 첨가하면 차아 염소산 (HOCl)과 수산화 나트륨 (NaOH)이 생성됩니다. 이 반응의 공식은 다음과 같이 표현할 수 있습니다. NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. 수산화 나트륨은 염기이며, 가정용 표백제를 알칼리성으로 만들고 pH는 약 12.5입니다.

황산

황산 (H2SO4)은 무색, 무취의 점성 액체입니다. 매우 부식성이 있습니다. 수용액에 희석하면 수소 (H +)와 황산 음이온 (SO4-2)에서 해리됩니다. 물 속의 황산은 물 속 산의 비율에 따라 pH가 변하는 높은 산성 용액을 생성합니다.

표백제 및 황산

산이 차아 염소산 나트륨과 혼합되면 산은 수소 분자를 화합물에 제공하여 나트륨 (Na) 분자를 교환하여 차아 염소산 (HClO)을 생성합니다. 황산과 차아 염소산 나트륨 용액을 혼합하면 황산나트륨 (Na2SO4)과 차아 염소산 용액이 생성됩니다. 용액의 화합물을 나타내는 구독 (aq)을 사용하여 공식은 다음과 같이 표현할 수 있습니다. 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

표백제 및 염소 가스

황산과 차아 염소산 나트륨의 반응은 황산나트륨과 차아 염소산의 생산을 멈추지 않습니다. 수용액에서 차아 염소산염 (HClO)과 염소 (Cl2)는 용액의 pH에 ​​따라 평형을 이룹니다. 산성 용액에서 균형은 다음과 같이 염소를 선호합니다. 차아 염소산은 부분적으로 차아 염소산염 음이온 (OCl?)과 수소 양이온 (H +)으로 분해됩니다. 차아 염소산은 강력한 산화제이므로 용액에 남아있는 차아 염소산은 차아 염소산 음이온을 산화시켜 자극적이고 독성이있는 염소 가스 (Cl2)를 생성합니다.