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완충액은 같은 부피의 약산 및 공액 염기로 구성됩니다. 산 - 염기 혼합물은 Henderson-Hasselbach 방정식에 따라 생산됩니다. 이 식은 산 - 염기 혼합물의 pH 농도 사이의 관계를 보여줍니다. pH 농도는 완충액의 효율을 측정하는 중요한 요소입니다. 생물학적으로 관련된 반응은 농도, pH와 같은 특정 매개 변수에서 일어나므로 특정 완충액 범위의 변화를 피하기 위해서는 효과적인 완충 용액을 사용해야합니다. 상대적으로 간단한 지침을 따르면 버퍼링 솔루션을 만들 수도 있습니다.
지침
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용액을 만드는데 필요한 pH 범위를 결정하십시오. 예를 들어, 실험실 테스트는 4.00의 일정한 pH에서 수행되어야합니다. 따라서 산성 용액이나 염기성 용액의 첨가와 관계없이 pH 4.00으로 유지되는 완충 용액을 생산해야합니다.
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요구되는 pH 범위에서 가장 잘 수행 할 수있는 용액에 대해서는 약산과 그 공액 염기 표를 참조하십시오. 사용할 완충액을 선택할 때, pKa는 원하는 pH에 가까워 야합니다. 주어진 예에서, 표를 참조한 후 pKa가 3.75 (약산 및 그림 1에 표시된 짝수 기본 표)이기 때문에 최고의 pH 4.00 완충액은 포름산 포름 산염의 혼합물입니다.
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Henderson-Hasselbach 방정식을 사용하고 버퍼 pKa와 필요한 pH를 교체하십시오. 나의 예에서는 pH = 4.00이고 pH = 3.75이다 (Henderson-Hasselbach 방정식은 그림 2에 나와있다).
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산 / 염기 농도의 농도를 찾는 것은 두 단계 과정이다 : (4a) pH와 pKa의 차이를 계산하라. 이것을 pH = 4.00 및 pKa = 3.75로 적용하면 4.00-3.75 = 1.78이된다
(4b). 그런 다음 2 단계에서 Henderson-Hasselbach 방정식의 진수 값을 계산합니다. 계산기를 사용하여 진수 값을 찾습니다 (그림 3의 예제 방정식 참조).
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염기 / 산성 비율 농도에 해당하는 화학 시약을 준비하십시오. 필요한 양에 따라 같거나 비례적인 양으로 혼합하십시오. 본 실시 예 (도 4 참조)에서, 포름산과 0.0178M 포름산 나트륨의 0.1M 혼합물 25mL에 총 50mL의 완충액이 제공 될 것이다.
완충 용액의 제조 단계
어떻게
- 화학 시약은 완충액 및 필요한 pH 농도에 따라 달라집니다. 항상 특정 시약이 필요한 경우 프로토콜을 확인하거나 강사에게 도움을 요청하십시오.
공지 사항
- 일부 화학 시약은 독성이 있으므로 혼합 할 때주의하십시오. 위의 지침에는 버퍼링의 일반 단계와 단순 단계가 포함됩니다. 실험실 테스트를하기 전에 항상 프로토콜을 연구하십시오.
필요한 것
- 약산과 그 결합 기지 목록
- 계산기
- 완충액
- 삼각 플라스크
