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이온 성 화합물이 항상 중성 전하를 띤다는 것을 확실히 알고있는 화학식을 작성하십시오. 이것은 당신의 일을 더 쉽게 할 수 있습니다. 많은 원소들이 단지 하나의 이온 유형을 형성하고 예측 가능한 전하를 가지고 있습니다. 예측 가능한 이온을 함께로드하면 화합물에 몇 개의 이온이 있는지 확인할 수 있습니다. 좀 더 이해할 수있는 것을보십시오.
지침
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이온 성 화합물이 양이온과 음이온으로 어떻게 형성되는지 관찰하십시오. 예를 들어, NaCl은 염과 염소로 구성됩니다. Na는 항상 +1이고 C1은 항상 -1입니다.
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양이온의 전하를 더하고, 별도로 음이온의 전하를 합산하십시오. 각각은 다른 것과 동일 할 것입니다. 예를 들어, CaCl2를보십시오. 칼슘은 항상 +2의 대가를받습니다. Cl은 항상 -1의 대가를 계속합니다. 수식을 중립으로 만들기 위해서는 두 개의 Cl과 한 개의 Ca가 필요합니다. 각 이온에 대해 가장 간단한 방법으로 작성하십시오.
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예상 부하의 이온 연결에 대한 리소스를 확인하십시오. 이와 같은 목록을 사용하여 이온 화합물의 공식을 작성할 수 있습니다. 모든 이온이 예측 가능한 것은 아니지만 많은 이온을 계산하기 쉽습니다.
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예를 들어, 알루미늄과 산소로 구성된 이온 화합물로 시작하십시오. 테이블을 확인하면 알루미늄 하중이 A3 +임을 알 수 있습니다. 이미 산소의 충전은 O2-입니다.
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하중은 중립적이어야 함을 기억하십시오. 중립적 인 부하에 도달하기위한 가장 작은 공통 요소를 찾습니다. 그것은 각각 6이어야합니다. 알루미늄에 2를 곱하면 6+에 도달합니다. 산소에 3을 곱하면 -6이됩니다. 이것은 우리에게 Al 2 O 3 이온 화합물에 대한 중성 전하를 줄 것입니다.
