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염화 마그네슘은 화학식 MgCl2 및 분자량 95.210g / mol을 갖는 무기 염입니다. 염화 마그네슘은 주로 다양한 수화물, 특히 분자량이 203.301 g / mol 인 MgCl2 * 6H2O 6 수화물로 존재합니다. 염화 마그네슘 6 수화물은 독일 지질학자인 Karl Gustav Bischo에 의해 Bischofite라고 불리는 천연 미네랄로 나타납니다.무수 염화 마그네슘을 제조하는 바람직한 합성 방법은 염화 수은 (II)과 마그네슘의 반응입니다 : Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
사실
해수에는 0.54 %의 MgCl2 만 포함되어 있지만 풍부한 천연 마그네슘 공급원입니다. 1 톤을 얻기 위해 약 800 톤의 해수를 처리합니다. Dow 공정은 MgCl2 전기 분해에 의해 바닷물에서 마그네슘을 분리하는 것으로 구성됩니다. 첫째, 마그네슘 Mg2 + 양이온은 수산화 이온으로 침전됩니다. 마그네슘 현탁액은 가용성 염화 마그네슘을 재생하기 위해 HCL로 처리됩니다. 그런 다음 소금은 다시 6 수화물로 결정화됩니다. 마지막으로 MgCl26H2O는 부분적으로 탈수되고, 융합되고, 전기 분해됩니다 : MgCl2 1.5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1.5H2O (g)
속성
염화 마그네슘은 무색 결정질 화합물입니다. 소금은 매우 흡습성이 있습니다. 밀도는 2.325g / cm3 (무수), 1.56g / cm3 (6 수화물)이며 높은 융점은 약 714ºC입니다. 염화 마그네슘 6 수화물은 100ºC 이하에서만 안정하며 약 118ºC에서 분해됩니다. 이 화합물은 25ºC에서 H2O 100g 당 35.5g의 용해도로 물에 잘 용해됩니다. MgCl2 용해는 발열 과정입니다.
직업
염화 마그네슘은 물과의 상호 작용의 발열 특성으로 인해 효율적인 해동 제입니다. 겨울철 도로에 결빙을 방지하기 위해 MgCl2 용액을 아스팔트에 뿌려줍니다. 이것은 콘크리트에 대한 손상을 줄이며 다른 해동 화합물보다 금속에 덜 부식됩니다. 염화 마그네슘은 소화기, 도자기 및 내화 목재 생산에도 사용됩니다. 이 화합물은 분자 생물학의 기본 기술인 중합 효소 연쇄 반응에서 보조 인자 역할을합니다.
전문 지식
마그네슘 Mg2 + 양이온은 특히 효소 반응의 보조 인자로서 많은 세포 기능에서 중요한 역할을합니다. 마그네슘은 규칙적인 심혈관 및 근육 활동에 필수적입니다. 의사는 마그네슘 염을 임상 및 예방 치료로 처방합니다.
경고
다량으로 흡입하거나 섭취하면 염화 마그네슘이 해로울 수 있습니다. 이 소금을 섭취하면 마그네슘 혈청 농도가 3.5mg / dL를 초과 할 때 메스꺼움, 구토 및 복부 불편 함을 유발합니다. 8-12 mg / dL의 마그네슘 혈청 농도를 특징으로하는 더 많은 용량, 특히 정맥 내 투여는 고혈압, 근육 약화 및 반사 상실과 같은 더 심각한 증상을 초래할 수 있습니다. 더 많은 양의 소금은 근육 마비, 호흡 정지 및 혼수 상태로 이어집니다.
