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• 탄산나트륨
• 염산
• 산-염기 반응 화학
• 적정
• 응용

탄산나트륨은 염기성 화합물로 물에 용해되면 수산화 이온 (OH-)을 방출합니다. 차례로 염산은 산성이므로 물에 용해되면 양성자 (H +)를 방출합니다. 수용액에서 결합되면 산-염기 반응으로 상호 작용합니다. 화학자들은이 과정을 중화라고하며이를 사용하여 다양한 시료에서 산 또는 염기의 양을 결정합니다.

탄산나트륨

탄산 나트륨은 화학식 Na2CO3로 표시되는 수용성 이온 화합물입니다. 화학자들은 양이온 금속 이온 (나트륨 이온, Na +)과 음이온 다 원자 이온 (탄산염 이온, (CO3) 2-)을 포함하기 때문에 이온으로 분류합니다. 물에서는 해리로 알려진 과정에서 각각의 이온을 방출합니다. 탄산염 이온은 (CO3) 2- + 2 H2O-> H2CO3 + 2 OH-의 두 물 분자에서 양성자를 추출하여 수산화 이온을 생성하기 때문에 탄산나트륨의 기본 거동을 담당합니다.

염산

염산 (무리 아트 산이라고도 함)은 화학식이 HCl 인 강산입니다. 강산의 지정은 양성자 (H +, 산 거동을 담당하는 종) 및 물 존재 하에서 염화물 이온 (Cl-)에서 HCl이 완전히 해리 된 결과입니다.

산-염기 반응 화학

산과 염기가 결합하면 염 (이온 성 화합물)과 물이 생성됩니다. 탄산나트륨과 염산의 경우 생성되는 염은 염화나트륨이고 물은 탄산 (H2CO3)의 분해로 인해 발생합니다. 이것은 2 단계 프로세스로 나타낼 수 있습니다. 첫 번째는 반응입니다 : 2 HCl + Na2CO3-> 2 NaCl + H2CO3. 두 번째는 물과 이산화탄소에서 탄산 분해입니다 : H2CO3-> H2O + CO2. 따라서 전체 반응은 2 HCl + Na2CO3-> 2 NaCl + H2O + CO2로 나타낼 수 있습니다.

적정

적정은 물질의 농도 (용액 밀리 리터당 물질의 양)를 결정하는 분석 기술입니다. 이것은 일반적으로 적정 제 (농도가 정확히 알려진 용액)가 매우 정밀하게 액체의 양을 결정하는 데 사용되는 뷰렛이라는 유리 실린더에 배치되는 화학 반응을 포함합니다. 분석 물 (분석 된 물질)은 일반적으로 뷰렛 아래의 플라스크 또는 비커에 넣습니다. 반응이 완료 될 때까지 적정 제를 분석 물에 첨가합니다. 반응이 완료되는시기를 결정하려면 일반적으로 분석 물에 지표를 추가해야합니다. 표시기는 소량의 미 반응 적정 제가 병에있을 때 색이 변하는 화합물입니다.

응용

시료의 탄산나트륨의 양은 브로 모 크레졸 그린을 지표로 사용하여 염산으로 적정하여 결정할 수 있습니다. 반응 플라스크에 소량의 염산이 포함되어 있으면이 표시기가 파란색에서 녹색으로 바뀝니다. 이 기법의 변형은 강, 호수, 개울, 수영장 및 시립 저수지의 물 샘플에서 탄산염 이온의 양을 결정하는 데 사용됩니다.