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지구의 바다와 바다에서 발견되는 소금물은 강, 호수, 개울의 담수와는 상당히 다릅니다. 동물 군과 식물 군은 둘 중 하나에서 살아남도록 적응되지만 둘 다에서 살아남는 사람은 거의 없습니다. 일부 종은 기수라고 불리는 것을 견딜 수 있는데, 이는 강의 담수가 소금물과 혼합되어 염도를 희석 할 때 발생합니다.
염분
아마도 가장 큰 차이점은 이름 자체 일 것입니다. 소금물에는 소금 또는 염화나트륨이 포함되어 있습니다. 담수에는 소량의 소금이 포함될 수 있지만 소금물로 간주 되기에는 충분하지 않습니다. 바다의 물은 3.5 %의 염도를 가지고 있으며 이는 해수 1 리터당 35g의 희석 된 소금이 있음을 의미합니다. 염분은 두 가지 유형의 물 사이의 다른 차이점에 적합하며 또한 바닷물에서 생존하는 유기체에게 도전을 제공합니다. 바다 소금은 강과 개울에서 운반되는 것뿐만 아니라 해저에서 나온다고 믿어집니다.
밀도
소금물은 염화나트륨이 용해되어 있기 때문에 담수보다 밀도가 높습니다. 이것은 특정 양의 소금물이 동일한 양의 담수보다 무겁다는 것을 의미합니다.바닷물의 경우 뜨거운 물은 냉수보다 밀도가 낮기 때문에 차가운 물이 해저로 가라 앉습니다. 찬물은 밀도가 더 높은 반면, 얼면 밀도가 낮아지고 표면에 뜨기 시작합니다.
빙점
바닷물의 빙점과 끓는점은 담수의 빙점과 다르지만 빙점 만 자연의 결과입니다. 소금물의 평균 어는 온도는 -2ºC이며, 소금 농도가 높거나 물의 압력이 더 높으면 더 낮을 수 있습니다. 물의 일반적인 어는점은 0ºC입니다.
강 장성
소금의 농도가 다른 물 또는 용질이 반투과성 막 위에 위치하면 농도의 균형을 맞추기 위해 물이 가장 높은 농도의 용질이있는 막의 측면으로 흐릅니다. 물에 대해 논의 할 때 강장 성은 물 속에 사는 동식물 종에게 중요합니다. 소금물은 식물과 동물의 조직에 대해 과도합니다. 이것은 이러한 유기체가 환경에 물을 잃는다는 것을 의미합니다. 결과적으로 그들은 끊임없이 물을 마시고 소금을 제거해야합니다. 마찬가지로 담수는 동식물에 저장성입니다. 이 유기체는 물을 마실 필요가 거의 없지만 소금 농도의 균형을 맞추기 위해 즉시 물을 방출해야합니다. 이 적응을 삼투 조절이라고합니다.
