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산화 환원 산화 반응 또는 산화 환원 반응은 화학에서 일반적입니다. 이러한 반응에서, 원소는 전자 (산화)를 방출 한 다음 다른 원소와 결합합니다 (환원). 명명법에도 불구하고, 산소는 산화 공정에서 필요하지 않습니다. 산화 환원 반응식을 풀기 위해서는 반응을 두 개의 반 반응으로 나누어야합니다. 한 원소에서 다른 원소로의 전자 이동은 이들 반 반응의 절반이 독립적으로 일어날 수 없다는 것을 의미한다. 원래 방정식의 균형을 유지하기 전에 산화 균형과 반감기 감소가 필요합니다.

지침

1. 반응식을 작성하고 각 원소의 산화 수를 입력하십시오. 산화 수는 양이온인지 음이온인지에 관계없이 이온 성 전하 성분 또는 분자와 동일 할 것이지만 항상 그런 것은 아닙니다. 일부 주기율표는 각각에 대한 가장 일반적인 산화 수치를 나열합니다. 산화수 할당을위한 공식 규칙은 원자 구조와 루이스 구조의 연구를 통해 얻을 수 있습니다. 대각선 괄호 안의 산화 수와 함께 : Cu [0] + H [1+] N [5+] O3 [2-] --- > [2+] O [2+] (N [5+] O3 [2 -]) 2+ N [2+] O [

2. 어떤 원소가 산화되고 어느 것이 환원되는지를 결정한 다음, 산화와 환원의 반 반응을 적어 라. 이 예에서, "N"의 산화 수는 "5+"에서 "2+"까지이며, 그 변화가 적기 때문에 질소는 "e"전자를 얻고있다. 따라서, 질소가 감소된다. 산화 수의 차이가 3이기 때문에 환원 반 반응은 다음과 같다. N [5+] + 3e [-] ---> N [2+] 마찬가지로 Cu "0"에서 "2+"로 바뀌며 이는 전자를 얻음을 의미합니다. 생성 된 산화 반 반응은 다음과 같다 : Cu [0] ---> Cu [2+] + 2e [-]

3. 반 반응에 두 반응의 전자 수를 같게하는 요소를 곱하여 균형을 맞춘다. 이 경우 한쪽 반쪽 반응에는 2 개의 전자가 있고 다른 한쪽에는 3 개의 전자가 있습니다. 가장 간단한 방법은 산화 반 반응에 환원 반 반응의 전자 수를 곱하거나 그 반대로 곱하는 것입니다. 여기에서 산화 반 반응에 2 개의 전자가 있으므로 환원 반 반응에 2를 곱해야합니다 : 2N [5+] + 6e [-] ---> 2N [2+] 동일한 방법을 사용하여, 산화 반 반응은 3Cu [0] ---> 3Cu [2+] + 6e [-]

   
   

4. 두 가지 균형 잡힌 반응을 결합하십시오. 3Cu [2+] + 6e [-] + 2N [2+] 6e [-]가 화살표의 양측에 나타나므로, 그들은 서로를 취소합니다. 3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+] 이것은 용액의 산화 환원의 일부일뿐입니다. 원래 방정식에서 완전한 솔루션을 얻으려면이 결과를 사용해야합니다.

5. 원래 방정식의 산화 환원 용액의 계수를 사용하여 원소와 산화 수와 일치하는 경우에만 사용하도록하십시오. 원래의 방정식에서 한 쌍의 원소 산화 수가 두 번 이상 나타나는 경우, 그 쌍이 존재하는 경우 그 쌍의 계수를 입력하십시오. 이 예에서 "N [5+]"는 원래 방정식에서 두 번 발생하므로 계수를 얻지 못합니다. 산화 환원 용액 : 3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+] 산화 수를 가진 원래 방정식 : Cu [0] + H [1+] N [5+] O [2+] O [2+] O [2-] + H2 [1+] O [2-] 계수는 3Cu + HNO3 ---> 3Cu (NO3) + 2NO + H2O

6. 검사를 통해 나머지 방정식의 균형을 맞 춥니 다. 이 예에서 왼쪽의 HNO3 분자는 8의 계수를 필요로하고 오른쪽의 H2O는 방정식의 균형을 맞추기 위해 4의 계수를 필요로합니다. 3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

필요한 것

• 펜 / 연필
• 종이
• 주기율표