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원자들 사이의 이온 결합에서 하나의 원자는 하나의 전자를 다른 전자로부터 취해 음수가되고 파트너는 양성이된다. 두 원자는 그 반대의 전하에 의해 결합된다. 공유 결합과 달리 두 원자는 한 쌍의 전자를 공유합니다. 그러나 원자가 전자보다 더 큰 매력을 가지면 (전기 음성도라고 알려진 특성) 부분적으로는 음으로되고 결합은 이온 부분이라고합니다.

지침

상기 염은 순전히 이온 성 화합물의 예이다 (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. 결합을 나누는 두 개의 인접한 원자를 갖는 원소의 전기 음성도 값을 찾으십시오. 일반적으로 주기율표 또는 화학 교과서 및 참고 서적에있는 차트에서 전기 음성도 값을 찾을 수 있습니다. 예를 들어, 화합물 브롬화 수소산 (HBr)을 선택한 경우 수소 (H는 2,1)와 브롬 (Br은 2,8)의 전기 음성도 값을 참고해야합니다.

2. 가장 낮은 전기 음성도 값을 가장 높은 값에서 빼서 둘 사이의 차이를 찾습니다. HBr의 경우, 그 차이는 2.8 - 2.1 = 0.7이다.

3. 다음 식에 따라 두 원자 사이의 결합의 이온 특성을 계산하십시오. 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], 여기서 "X"는 방금 만난 전기 음성도 차이입니다. 이 방정식에서 "e"라는 용어는 오일러 수로 알려진 수학 상수이며, 대부분의 과학 계산기에는이 함수가 포함됩니다. HBr의 예에서, 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12

4. 100으로 계산 한 값에 곱해서 본드의 이온 특성의 백분율을 얻습니다. 이 경우 두 개의 HBr 원자 사이는 100 x 0.12 = 12 %입니다.

어떻게

• 원소의 전기 음성도는 불소가 가장 높은 값을 갖는 주기율표의 오른쪽과 위로 올라감으로써 증가합니다.

필요한 것

• 원소의 전기 음성도 값의 표
• 계산기